假設(shè)溶液中Na2CO3 與NaHCO3的物質(zhì)的量分別為X,Y
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
X 2X X
CO2 + NaOH == NaHCO3
Y Y Y
X+Y=0.8,2X+Y=1*1,解得X=0.2Y=0.6
X:Y=0.2:0.6=1:3
在NaOH溶液中通入少量的CO2時,發(fā)生反應(yīng)CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
在NaOH溶液中通入少量的CO2時,發(fā)生反應(yīng)CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
而在NaOH溶液中通入過量的CO2 時,則發(fā)生反應(yīng)CO2 + NaOH == NaHCO3
現(xiàn)在用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3 與NaHCO3的物質(zhì)的量之比約是?
3,我是新手,請各位大蝦幫幫,說說這種過量的題應(yīng)該怎么考慮
而在NaOH溶液中通入過量的CO2 時,則發(fā)生反應(yīng)CO2 + NaOH == NaHCO3
現(xiàn)在用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3 與NaHCO3的物質(zhì)的量之比約是?
3,我是新手,請各位大蝦幫幫,說說這種過量的題應(yīng)該怎么考慮
化學(xué)人氣：758 ℃時間：2019-08-21 14:42:18
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