解;PH=4的鹽酸中C(H+)=10^-4mol/L,
PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 則C(OH-)=10^-4mol/L
當體積比為 1：1時,酸堿正好完全中和,PH=7
當體積比為11：9時,n(H+)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(H+)液=n(H+)-n(OH-)=2×10^-4VmolC(H+)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/LPH=5
當體積比為9：11時,n(H+)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)液=n(OH-)-n(H+)=2×10^-4Vmol
C(OH-)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/LC(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/LPH=9那此時,在溶液中的氫氧根離子濃度是不是鹽酸溶液中電離出的OH-的濃度減去氫氧化鈉溶液中電離出的H+濃度?