根據(jù)下面的方程式知道了當(dāng)質(zhì)量穩(wěn)定的時候,碳酸鈣分解完全,減少的質(zhì)量是22g就是CO2的質(zhì)量
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
100 44
x 22g
解得x=50g
所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50/80=62.5%
計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取80g的石灰石進行煅燒 測的反應(yīng)后固體的質(zhì)量m和反應(yīng)時間的關(guān)系如下表
反應(yīng)時間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
固體質(zhì)量m/g 80 75 70 66 62 58 58
石灰石內(nèi)的CaCO3完全反應(yīng)后生成的CO2的質(zhì)量
求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取80g的石灰石進行煅燒 測的反應(yīng)后固體的質(zhì)量m和反應(yīng)時間的關(guān)系如下表
反應(yīng)時間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
固體質(zhì)量m/g 80 75 70 66 62 58 58
石灰石內(nèi)的CaCO3完全反應(yīng)后生成的CO2的質(zhì)量
求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：725 ℃時間：2019-09-25 08:44:07
優(yōu)質(zhì)解答
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