一、離子鍵 離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-,NO3-等.離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.二、共價鍵 共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子云密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分為三種：（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子,如Pb—S 鍵,電子云偏于S一側,可表示為Pb→S.（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供.如Zn—S鍵,共享的電子對由鋅提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共價鍵可以形成兩類晶體,即原子晶體共價鍵與分子晶體.原子晶體的晶格結點上排列著原子.原子之間有共價鍵聯(lián)系著.在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子）,在分子之間有分子間力作用著,在某些晶體中還存在著氫鍵.關于分子鍵精辟氫鍵后面要講到.