V=0.1L ,則鹽酸中的氫離子為0.3mol,硫酸中的氫離子為0.6mol.
若Fe過量,生成氫氣的比為 鹽酸：硫酸=1:2=2:4
若鹽酸過量,生成氫氣的比為 鹽酸：硫酸=1:1=4:4
由此得出,鹽酸反應(yīng)完全,硫酸有剩余.
可依鹽酸的物質(zhì)的量推出,由鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為0.15mol.
按比例求出Fe與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol.硫酸中Fe反應(yīng)完全,依此求出Fe的物質(zhì)的量
為0.2mol.
0.2mol×56g／mol=11.2g
現(xiàn)有3摩每升的鹽酸和硫酸各100毫升,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為3：4,則鹽酸中加入鐵粉質(zhì)量是?
現(xiàn)有3摩每升的鹽酸和硫酸各100毫升,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為3：4,則鹽酸中加入鐵粉質(zhì)量是?
化學(xué)人氣：201 ℃時(shí)間：2020-04-02 20:28:28
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