45%純度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物質(zhì)的量濃度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根據(jù)[H+]=√cKa 醋酸的Ka=1.75×10^-5醋酸的濃度c=0.006mol/L根據(jù)稀釋公式c1v1=c2v2v1=c2v2/c1 如果配制溶液1000毫...45%的醋酸溶液的ph值是多少?假設(shè)100%的醋酸溶液ph是2,那么如果兌成50%的濃度,ph值就變成4了嗎?前面計(jì)算得出45%的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L，[H+]=√cKa =√（7.5×1.75×10^-5)=0.11456439PH=1.94對(duì)于后一個(gè)問題,請(qǐng)仔細(xì)分析一下弱酸的氫離子濃度的公式:[H+]=√cKa 這里的c就是弱酸的物質(zhì)的量濃度,這個(gè)公式就表明了氫離子濃度與弱酸濃度的關(guān)系.