2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
剩余固體為36.8g,所以產(chǎn)生氧氣為40-36.8=3.2g
所以有公式：
2KMnO4 O2 MnO2 K2MnO4
316 32 87 197
x 3.2g y z
所以得x=31.6g y=8.7g z= 19.7g 由于y+z=28.4g,所以剩余固體里還有沒有分解的高錳酸鉀：36.8-28.4=8.4g
所以分解高錳酸鉀為31.6g,剩余固體中有高錳酸鉀8.4g,錳酸鉀8.7g,二氧化錳19.7g
高錳酸鉀40克,加熱一段時間后固體剩余36.8克,求剩余固體的成分及其質(zhì)量?
高錳酸鉀40克,加熱一段時間后固體剩余36.8克,求剩余固體的成分及其質(zhì)量?
需要具體過程
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化學(xué)人氣：794 ℃時間：2019-11-01 19:44:55
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