設高錳酸鉀的質量為X,反應生成二氧化錳的質量為Y
根據質量守恒定律生成氧氣的質量=40g-36.8g=3.2g
2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 87 32
X Y 3.2g
316:32=X:3.2g
X=31.6g
87:32=Y:3.2g
Y=8.7g
則原混合物中含二氧化錳的質量=40g-31.6g=8.4g
反應后剩余物中二氧化錳的質量分數=(8.4g+8.7g)/36.8g*100%=46.5%
答:1.生成氧氣質量是3.2克 2.反應后剩余物中二氧化錳的質量分數為46.5%
將干燥的高錳酸鉀和二氧化錳混合物40克加熱至質量不再減少為止,冷卻后測得剩余物質質量36.8克 求
將干燥的高錳酸鉀和二氧化錳混合物40克加熱至質量不再減少為止,冷卻后測得剩余物質質量36.8克 求
將干燥的高錳酸鉀和二氧化錳混合物40克加熱至質量不再減少為止,冷卻后測得剩余物質質量36.8克 求1.生成氧氣質量是多少 2.反應后剩余物中二氧化錳的質量分數?
將干燥的高錳酸鉀和二氧化錳混合物40克加熱至質量不再減少為止,冷卻后測得剩余物質質量36.8克 求1.生成氧氣質量是多少 2.反應后剩余物中二氧化錳的質量分數?
化學人氣：128 ℃時間：2020-04-17 18:34:48
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