急求高一化學(xué)銅與濃硫酸反應(yīng)計(jì)算題
急求高一化學(xué)銅與濃硫酸反應(yīng)計(jì)算題
用Cu與濃硫酸反應(yīng)得到SO2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算
(1)被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
(2)把所得的CUS04配制成500 mL CUSO4溶液,所得溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
用Cu與濃硫酸反應(yīng)得到SO2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算
(1)被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
(2)把所得的CUS04配制成500 mL CUSO4溶液,所得溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
化學(xué)人氣：186 ℃時(shí)間：2019-12-11 17:45:40
優(yōu)質(zhì)解答
在反應(yīng)中,硫酸的硫由+6價(jià)下降為+4價(jià).所以只有SO2里的S才是還原產(chǎn)物,而硫酸銅里的則不是.這里產(chǎn)生的SO2物質(zhì)的量=2.24L/22.4L/MOL=0.1mol,其中S元素為0.1mol.所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量也是0.1mol（2）500ml=0.5L設(shè)反...
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