(1) CuO和濃H2SO4反應(yīng)無氣體,產(chǎn)生的氣體只可能是Cu和濃H2SO4反應(yīng)得的SO2
由原子守恒 n(SO2)=0.1mol
即發(fā)生還原的H2SO4為0.1mol
即 9.8g
(2)由Cu和濃H2SO4反應(yīng)的方程式知 1Cu~1SO2
所以n(Cu)=0.1mol 即6.4g
所以m(CuO)=1.6g
得CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
(3)由上題知m(CuO)=1.6g 即n(CuO)=0.02mol
反應(yīng)后溶質(zhì)為CuSO4
由原子守恒 n(Cu2+)=0.02+0.1=0.12mol
所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=0.12/0.1= 1.2mol/L
將Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4中,加熱,攪拌,使其完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積無明顯變化,求
將Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4中,加熱,攪拌,使其完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積無明顯變化,求
（1）反應(yīng)中被還原H2SO4的質(zhì)量
（2）原混合物中,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（1）反應(yīng)中被還原H2SO4的質(zhì)量
（2）原混合物中,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：871 ℃時間：2020-01-29 09:43:03
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