Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半.
說(shuō)明2個(gè)反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的,也就是摩爾數(shù)是一樣的.
所以它們的物質(zhì)的量濃度比為1：2
至于第一個(gè)問(wèn)題.
因?yàn)閜H=13,所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）=0.1mol
所以n（Ba（OH）2）=0.25mol,n（NaOH）=0.5mol
現(xiàn)在取了20ml,其中含有Ba（OH）2 0.025mol,NaOH 0.05mol
因此完全沉淀時(shí)加入H2SO4 0.025/0.025=1L,此時(shí)溶液體積變?yōu)?.02L,溶液中含有NaOH 0.05mol,所以溶液pH值為-lg[H+]=14+lg[OH-]=12.7