發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時所消耗酸體積的一半，說明2個反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，
因?yàn)閜H=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，
答：原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量
有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度．
化學(xué)人氣：612 ℃時間：2019-08-20 18:15:44
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