因為O2 與 CO 和H2反應體積為2:1
所以10L 的CO和H2混合氣體消耗 5 LO2
即剩余氧氣15-5==10 L
即剩余氣體的15L 有 10L是 O2
則另外 15-10==5 L 就是CO2 (因為H2O這個情況下不是氣體)
5L CO2 則 CO 也是 5L 則 H2 也是 5L
在25℃、101kPa條件下將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中,使其完全然后,干燥后,回復至原來的溫度
在25℃、101kPa條件下將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中,使其完全然后,干燥后,回復至原來的溫度
若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中
V（CO）＝?L,V（H2）＝?L.
我知道O2 與 CO 和H2反應體積為2:1
但我不明白為什么會有氧氣剩余這個體積又怎么算
我是初學者
若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中
V（CO）＝?L,V（H2）＝?L.
我知道O2 與 CO 和H2反應體積為2:1
但我不明白為什么會有氧氣剩余這個體積又怎么算
我是初學者
化學人氣：433 ℃時間：2019-11-12 05:24:36
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