解析:
(1)用四支試管各取少許,加入少量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3和K2CO3(記為第I組) ;無氣泡產(chǎn)生的是NaCl和K2SO4(記為第二組).
(2)用潔凈的鉑絲對第I組做焰色反應(yīng)的實驗,呈黃色的原物質(zhì)是Na2CO3,呈紫色(隔著藍色鈷玻璃)的原物質(zhì)是K2CO3.
(3)向第二組中加入少量硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原物質(zhì)是K2SO4,無現(xiàn)象的原物質(zhì)是NaCl.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑;
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑;
K2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓ +2KNO3,SO42- + Ba2+ = BaSO4↓.