設(shè)于氯化銅反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為x,設(shè)與氯化鐵反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為y,所以有：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
1 1 1
x x x
Fe+2FeCl3=3FeCl2
1 2
y 2y
所以消耗的鐵的質(zhì)量為56(x+y)
生成的銅的質(zhì)量為64x
因為完全反應(yīng)后,余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等,
所以消耗的鐵的質(zhì)量即為生成的銅的質(zhì)量.
即64x=56(x+y)
化簡得：x=7y
所以物質(zhì)的量之比 是2：7
濃度比也是2：7
FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度的比為c2:c1=2 :7
選擇B
高中化學(xué)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中
高中化學(xué)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入過量Fe粉,完全反應(yīng)后,余下固體的質(zhì)量與
所加Fe粉質(zhì)量相等,則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為()
A,7:2
B,2:7
C,1:2
D,2:1
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入過量Fe粉,完全反應(yīng)后,余下固體的質(zhì)量與
所加Fe粉質(zhì)量相等,則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為()
A,7:2
B,2:7
C,1:2
D,2:1
化學(xué)人氣：351 ℃時間：2020-04-06 08:29:38
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