解析：設(shè)生成CaCl2為Xg CO2Yg
大理石的主要成分是CaCO3與稀鹽酸反應(yīng),可以看出稀鹽酸過量,以碳酸鈣計(jì)算.
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2（^）+H2O
100 73 111 44
25*80% X Y
解得：X=22.2g Y=8.8g
25克含碳酸鈣80%的大理石中含雜質(zhì)：25*（1-80%）=5g
所以溶液就是CaCl2 溶液,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：25+100-8.8-5=111.2g
所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=22.2/111.2*100%=19.96%
答:略
實(shí)驗(yàn)室中常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,用25克含碳酸鈣80%的大理石與100克稀鹽酸完全反應(yīng),問
實(shí)驗(yàn)室中常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,用25克含碳酸鈣80%的大理石與100克稀鹽酸完全反應(yīng),問
所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（大理石雜質(zhì)不溶于水,不與酸反應(yīng)）
順便能講一下這類題的答題方法
所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（大理石雜質(zhì)不溶于水,不與酸反應(yīng)）
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化學(xué)人氣：622 ℃時(shí)間：2019-08-20 13:08:32
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