將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中,發(fā)生反應：N2+3H2=可逆=2NH3,達到平衡后
將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中,發(fā)生反應：N2+3H2=可逆=2NH3,達到平衡后
如題：將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中,發(fā)生反應：N2+3H2=可逆=2NH3,達到平衡后,要提高該容器中H2的轉化率,下列措施可行的是：A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入一定量H2.
請詳細解釋一下為什么A可以而B不可以,
如題：將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中,發(fā)生反應：N2+3H2=可逆=2NH3,達到平衡后,要提高該容器中H2的轉化率,下列措施可行的是：A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入一定量H2.
請詳細解釋一下為什么A可以而B不可以,
化學人氣：644 ℃時間：2019-08-20 05:40:40
優(yōu)質解答
這是化學反應平衡題,向容器中加入原料氣,化學反應向減小壓強的方向移動,左邊系數(shù)和大,平衡向正反應方向移動,氫氣的轉化率變大理解吧,但是向中加氫氣,人為又加入氫氣了,轉化率的分母就按加入后的算,分母變大了,雖然平...
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