【高二化學(xué)選擇】!在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).
已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是（本題10分）
A、N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/L
B、N2為0.15mol/L
C、N2、H2均為0.18mol/L
D、NH3為0.4mol/L
有一個(gè)人的答案是：
【這種題用極限法
當(dāng)反應(yīng)完全向左:N2、H2、NH3的濃度分別為0.2mol/L,0.6mol/L, 0mol/L
當(dāng)反應(yīng)完全向左:N2、H2、NH3的濃度分別為0mol/L,0mol/L,0.4mol/L
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)在兩者之間,答案是:B
因?yàn)镃不可能】
※※為什么用極限法就知道完全向左時(shí)N2是0.2,向右時(shí)NH3是0.4呢?