選B
化學(xué)三大守恒中,可以是物質(zhì)的量相加,也可以是物質(zhì)的量濃度相加,因?yàn)樵谕蝗芤褐?體積相同,C=n/V , 所以C之比就等于n之比.
A. 0.1mol/L①氨水和③氯化銨溶液,氨水中NH3.H2O是弱電解質(zhì),NH3.H2O《=》NH4++OH-電離出極少量的NH4+.而氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì),全部電離,NH4Cl=NH4++Cl-, 在水溶液中,NH4+是弱堿根,又能水解,NH4+ + H2O《=》NH3.H2O + H+ , 水解是很少量的,所以C（NH4）： ③ >①,A對(duì).
B. 0.1mol/L①氨水和②鹽酸,氨水中NH3.H2O是弱電解質(zhì),電離出的OH-少,而HCl是強(qiáng)電解質(zhì),全部電離出H+, 酸和堿都抑制水的電離,電離出的H+或OH-越多,越能抑制水的電離,則水電離出的H+就少,所以水電離出的C（H+）：②《 ① 故B錯(cuò).
C.①和②等體積混合后的溶液,溶液就是氯化銨溶液,
電荷守恒： C（H+）+C（NH4+）= C（Cl-）+ C（OH-）----1
物料守恒：C（Cl-）=C（NH4+）+ C（NH3.H2O）--------2
由1,2式得：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O）C對(duì).
D.①和③等體積混合后的溶液,它們不反應(yīng),就是等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨的混合溶液.
因?yàn)镹H3.H2O電離大于NH4Cl的水解.所以有：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H+）,D對(duì).