稀醋酸中存在：CH3COOH →← CH3COO- + H+.（→←表示可逆號(hào)）
當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,CH3COONa = CH3COO- + Na+,溶液中CH3COO-濃度增大,醋酸電離平衡逆向移動(dòng),溶液pH增大.
當(dāng)加入強(qiáng)酸HCl,HCl = H+ + Cl-,溶液中增加的H+被醋酸電離平衡逆向移動(dòng)所消耗,溶液pH變化不大.這也說明弱電解質(zhì)對(duì)于加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及水對(duì)pH影響有緩沖作用.
在稀醋酸里加入晶體CH3COONa并溶解后,pH會(huì)升高,若再向此溶液中加入很少的鹽酸或NaOH溶液后,溶液pH變化不大
在稀醋酸里加入晶體CH3COONa并溶解后,pH會(huì)升高,若再向此溶液中加入很少的鹽酸或NaOH溶液后,溶液pH變化不大
化學(xué)人氣：831 ℃時(shí)間：2020-03-28 18:29:20
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