1molNO2為46 1molN2O4為92
1mol的NO2就46克,這1mol里有N2O4就不止46克哦 對啊
可是為什么用最簡式算就不對？不都可以寫成最簡形式NO2嗎？是呀，問的是分子， 分子與質(zhì)量的關(guān)系
最簡式一樣，只能說NO2與N2O4的混合氣體中 N原子與O原子之比是1:2，那么答案是介于0.5NA到NA，用的是極值法
我想問“1.6g由O2和O3組成的混合物中含有的分子總數(shù)為__？”這個也可以用極值法嗎？46克全部是N2O4，就是0.5mol，這樣就是0.5mol至1mol，0.5NA到NA

1.6g由O2和O3組成的混合物中含有的分子總數(shù)為

一樣做法O2分子量32，O3分子量48
1.6克全部是O2為1.6/32=0.05mol
全部是O3為1.6/48=0.033mol
這樣1.6克O2和O3組成的混合物。mol數(shù)在0.033至0.05之間，也就是0.033NA至0.05NA之間
極限法的一個用處就是判定范圍。但要清楚上下極限的根據(jù)是什么。
這道題的根據(jù)是同質(zhì)量，分子量越大的mol數(shù)越小。
1mol=6.02x10^23個微粒 ，6.02x10^23=NA，計算就這樣算，但理論NA值根據(jù)定義是近似6.02x10^23