樓主字打錯(cuò)了吧,是碳酸鈣吧0.15摩碳酸鈣中有鈣離子0.15摩,所以有0.15摩氯化鈣,即16.65g.所以溶液質(zhì)量就為66.6g.因原反應(yīng)放出6.6g二氧化碳,所以原溶液總質(zhì)量就為73.2g.所以鹽酸質(zhì)量就為73.2-15=58.2.反應(yīng)的氯化氫為10...拜托用初中的化學(xué)方程式解下暈了CACO3+2HCL==CACL2+CO2+H2O再參照上面所說即可拜托你具體寫出來好不？寫出來我選你CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 10073 1114415gx yzx=10.95gy=16.65gz=6.6g反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為 16.65g/25%=66.6g鹽酸溶液質(zhì)量為66.6g+6.6g-15g=58.2g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10.95g/58.2g*100%=18.8%樓主如果是初中的話很難看懂啊，因?yàn)檫@涉及到很多高中知識你能不能用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變來解，你上面寫的那個(gè)我也會，不過好麻煩啊，有簡便方法嗎也能求，不過更加的麻煩，這是最簡單的了如果只用質(zhì)量守恒來解的話因?yàn)樗械挠?5g碳酸鈣，所以鈣元素質(zhì)量可解，碳元素質(zhì)量可解，氧元素質(zhì)量可解設(shè)氯化氫質(zhì)量為X，那么氫元素質(zhì)量可用X表示，氯元素質(zhì)量可用X表示，最后根據(jù)質(zhì)量守恒解出X即可，樓主既然明白上述計(jì)算方法，就用那個(gè)吧，這么算反倒很麻煩，還要算各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。