1．工業(yè)生產中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣：2NaCl＋2H₂O＝（通電） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH
2．實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來制取氯氣,常見的氧化劑有：MnO₂、K₂Cr₂O7（重鉻酸鉀）、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)2,發(fā)生的反應分別是：
4HCl（濃）＋MnO₂ ＝（加熱）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
[課本上的制法,比較浪費鹽酸,家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應,注意最好用稀鹽酸,濃鹽酸會造成浪費,且反應速率過快.]
14HCl＋K₂Cr₂O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H₂O＋3Cl₂↑[此反應用的鹽酸比較稀的話,微熱即可反應,沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替,也可產生氯氣]
16HCl＋2KMnO₄＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑[此反應用的鹽酸比較稀的話,微熱即可反應,沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替,也可產生氯氣]
6HCl[濃]＋KClO₃＝KCl＋3H₂O＋3Cl₂↑[此反應有一部分會發(fā)生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑,因此制的的Cl2不純.]
如不用濃鹽酸,亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．
2NaCl＋MnO₂＋3H₂SO₄（加熱）＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋Cl₂↑＋2H₂O
也可用非金屬之間的置換反應：2HCl + F₂=2HF + Cl₂↑