已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O…②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱的電解質NH₃?H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是______（填寫編號）．
A．NH₄NO₃  B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃    D．NH₃?H₂O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由______
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式______．