由實驗二、三知：9.03g堿式鹽產(chǎn)生Al(OH)3為1.74*3=5.22g,即有5.22/58=0.09molMg(OH)2
即有0.09molMg2+
實驗一：取該堿式鹽9.03 g充分灼燒至恒重,測得剩余固體質(zhì)量為5.13 g.這個固體為：Al2O3和MgO
由上面的計算得到0.09molMg2+,所以MgO為0.09mol,即3.6g
Al2O3質(zhì)量為5.13g - 3.6g=1.53g 即0.015molAl2O3
所以Mg2+：Al3+=0.09除以0.015*2=3:1
30、鋁和鎂的堿式碳酸鹽（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種中和胃酸過多的常用藥物,某化學(xué)興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學(xué)式：
30、鋁和鎂的堿式碳酸鹽（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種中和胃酸過多的常用藥物,某化學(xué)興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學(xué)式：
實驗一：取該堿式鹽9.03 g充分灼燒至恒重,測得剩余固體質(zhì)量為5.13 g；
實驗二：取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中,產(chǎn)生CO2的體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74 g白色沉淀.
求：（1）該堿式碳酸鹽中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為多少.
實驗一：取該堿式鹽9.03 g充分灼燒至恒重,測得剩余固體質(zhì)量為5.13 g；
實驗二：取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中,產(chǎn)生CO2的體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74 g白色沉淀.
求：（1）該堿式碳酸鹽中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為多少.
化學(xué)人氣：964 ℃時間：2020-04-19 05:23:01
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