是難溶電解質(zhì)的溶解平衡的內(nèi)容
難溶鹽硫酸鋇在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全電離,當(dāng)溶液達(dá)到溶解平衡時(shí)：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
(1)將100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反應(yīng)后,過濾 出沉淀,計(jì)算濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度
(2)如沉淀用100mL純水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分別洗滌,哪種情況損失BaSO4少一些?試通過計(jì)算說明
(1) 1×10^(-5) mol/L
(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g
請(qǐng)寫下解題過程,分析.