（1）除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)，四個選項中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)；調(diào)整溶液的pH時，加入的物質(zhì)不能引進新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進新的雜質(zhì)離子，CuO粉末、Cu（OH）₂懸濁液反應后生成銅離子和水而不引進新的雜質(zhì)離子，故選CD．
故答案為：B；CD；
（2）Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，c（Cu²⁺）=3.0mol?L^-1；依據(jù)溶度積常數(shù)c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=3.0×10^-20 ；c²（OH^-）=

3.0×10?20

3.0

=10^-20；得到c（OH^-）=10^-10mol/L，依據(jù)水溶液中的離子積c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液pH=4，即Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為4；
殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=8.0×10^-38；c³（OH^-）=

8.0×10?38

1×10?5

=8.0×10^-33；求的c（OH^-）=2×10^-11mol/L；水溶液中的離子積c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則pH=3.3；通過計算可知，pH=4能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，則方案可行，
故答案為：4；3.3；可行；
（3）銨離子水解的方程式是：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；向硝酸銨中滴加氨水，溶液中氨水濃度增大，銨離子電離平衡向著逆向移動；氨水電離平衡常數(shù)表達式：K_b=2×10^-5 mol?L^-1=

c(NH4+)?c(OH?)

c(NH3?H2O)

=

a×10?7

b

mol?L^-1，解得b=

a

200

，
故答案是：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；  逆向；  

a

200

．