一道初中算術(shù)題
一道初中算術(shù)題
現(xiàn)有銅與另一種金屬R的混合物粉末,另一種金屬R可能是鎂 鐵 鋅中的一種.現(xiàn)測(cè)定其組成,去該混合物粉末16g放入燒杯中.將140g14%的稀硫酸分四次加入該燒杯中 充分反應(yīng)后 測(cè)得剩余固體數(shù)據(jù)
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量 35g 35g 35g 35g
剩余固體的質(zhì)量 12.75g 9.5g 6.25g 5.6g
1 該混合物粉末中另一金屬R為何種金屬?
2 第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
現(xiàn)有銅與另一種金屬R的混合物粉末,另一種金屬R可能是鎂 鐵 鋅中的一種.現(xiàn)測(cè)定其組成,去該混合物粉末16g放入燒杯中.將140g14%的稀硫酸分四次加入該燒杯中 充分反應(yīng)后 測(cè)得剩余固體數(shù)據(jù)
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量 35g 35g 35g 35g
剩余固體的質(zhì)量 12.75g 9.5g 6.25g 5.6g
1 該混合物粉末中另一金屬R為何種金屬?
2 第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
化學(xué)人氣：306 ℃時(shí)間：2020-05-24 20:29:17
優(yōu)質(zhì)解答
1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金屬只有Zn的相對(duì)原子質(zhì)量(65)為3.25的倍數(shù)故R為Zn2.消耗的Zn質(zhì)量為16g-6.25g=9.75gZnSO4質(zhì)量為9.75g*161/65=24.15gH2質(zhì)量為9.75g*2/65=0.3g溶液質(zhì)量為105g+9.75g-0.3g=114.45g24.15...
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