你這題有問題吧,是不是0.1mol/L,0.5mol/L按質(zhì)量守恒來算,稀釋前溶液氫氧化鈉物質(zhì)的量=稀釋后氫氧化鈉物質(zhì)的量假設(shè)所需0.5MOL氫氧化鈉溶液的體積為x0.5x=0.1×100x=20ml（2）50ml0.1mol/L中含氫氧化鈉為0.005mol,即需...我這還有一題你能幫我解決下嗎？拜托你了將5.84g表面氧化鈉的金屬鈉投入過量水中，完全反應(yīng)后生成標準狀況下氫氣2.24L，反應(yīng)后將溶液稀釋至500ML。（1）氧化鈉的質(zhì)量（2）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（1）設(shè)物質(zhì)中金屬鈉摩爾數(shù)為x標況下2.24L氫氣為0.1mol2Na+2H2O=2NaOH+H22 1x 0.1mol2/x=1/0.1x=0.2mol即金屬鈉質(zhì)量為23*0.2=4.6g氧化鈉質(zhì)量為5.84-4.6=2.24g （2）氧化鈉物質(zhì)的量=2.24/64= 0.035mol鈉的物質(zhì)的量為0.2mol氫氧化鈉物質(zhì)的量=氧化鈉物質(zhì)的量+鈉的物質(zhì)的量=0.235mol氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.235mol/500ml=0.47mol/L你這題的最后結(jié)果好像錯了，和我書上后面的答案不一樣啊哦，氧化鈉質(zhì)量相減結(jié)果錯了，應(yīng)該是1.24g，相隔這么多年還是這么馬虎，呵呵……你自己按照步驟再算算，看對不對