答案為B
NaOH的量固定,那么就看中和它的溶液的量了,由于HCL和HNO3都只有一個(gè)氫,只需考慮它們的摩爾數(shù)即可.
HNO3摩爾質(zhì)量為63,HCL為36.5,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量溶液,HCL的摩爾數(shù)會(huì)大一些,
如：有100g50%的溶液,那么溶質(zhì)就是50g,HNO3摩爾質(zhì)量為63,HNO3摩爾數(shù)為50/63,HCL為50/36.5,當(dāng)然后者大
所以他綜合的NaOH多,反之硝酸會(huì)不夠,所以NaOH會(huì)多出來(lái),故選B.
為了中和某一NaOH溶液,要消耗一定量的HCl
為了中和某一NaOH溶液,要消耗一定量的HCl
如改用與HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量的硝酸,則反應(yīng)后的溶液的PH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于0
無(wú)理由過(guò)程的大叔大嫂,請(qǐng)回避,
如改用與HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量的硝酸,則反應(yīng)后的溶液的PH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于0
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化學(xué)人氣：388 ℃時(shí)間：2020-03-30 10:13:03
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