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  • 【緊急求助】常溫下,PH=7的醋酸鈉與醋酸的混合溶液中,為什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-]

    【緊急求助】常溫下,PH=7的醋酸鈉與醋酸的混合溶液中,為什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-]
    化學人氣:316 ℃時間:2019-10-24 01:55:09
    優(yōu)質解答
    因為PH=7,所以c[H+]=c[OH-]
    又因為電荷守恒
    c[Na+]+c[H+]=c[CH3COO-]+c[OH-],所以c[Na+]=c[CH3COO-]
    因為水電離很小所以氫氧根和氫離子要遠遠小于醋酸根和鈉離子
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