溶解氫氧化鋁消耗NaOH為（b-a）mol，則：
   Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
   1mol     1mol
（b-a）mol  （b-a）mol
由AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知氯化鋁消耗NaOH為：3（b-a）mol，n（AlCl₃）=（b-a）mol，
則發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，消耗氫氧化鈉為amol-3（b-a）mol=（4a-3b）mol，故所以n（FeCl₃）=

1

3

×（4a-3b）mol=

4a?3b

3

mol，
故原溶液中c（Fe³⁺）=

4a?3b 3 mol

1L

=

4a?3b

3

mol/L，c（Cl^-）=

(b?a)mol×3+ 4a?3b 3 mol×3

1L

=amol/L，
答：原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為

4a?3b

3

mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為amol/L．