由Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3!Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3!得當(dāng)所有Fe3+和 Al3+都沉淀完全時(shí),達(dá)到最大沉淀量a,消耗OH-3mol,即FeCl3、AlCl3共1mol
繼續(xù)加NaOH,Al(OH)3逐漸溶解,Al(OH)3 + OH- ===AlO2- +H2O
消耗OH-共0.6mol.所以可以由原子守恒得出AlCl3的物質(zhì)的量為0.6mol,所以FeCl3物質(zhì)的量為0.4mol
c(FeCl3)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L
c(AlCl3)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L
現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100ml,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系
現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100ml,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系
請(qǐng)計(jì)算出FECL3 ALCL3 的混合溶液的物質(zhì)的量濃度
請(qǐng)計(jì)算出FECL3 ALCL3 的混合溶液的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：213 ℃時(shí)間：2019-08-18 09:52:47
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