乙烯通入溴水中溴水立刻退色,反應(yīng)十分迅速
乙炔通入溴水中溴水逐漸退色,反應(yīng)較為緩慢
反應(yīng)速度的差異解釋如下：
在乙炔分子中,有兩個(gè)π鍵,在乙烯分子中,只有一個(gè)π鍵,但相對來說,乙炔分子中π電子云不如乙烯中π電子云集中.另外,乙炔分子中碳原子是sp雜化,乙烯分子中碳原子是sp2雜化.凡碳原子雜化電子云s成分愈大,這個(gè)碳原子的電負(fù)性也愈大,所以乙炔分子中碳原子的電負(fù)性比乙烯分子中碳原子的電負(fù)性大,再加上乙炔分子中兩個(gè)碳原子之間的共用電子比乙烯的多,造成乙炔的鍵長比乙烯的短,乙炔分子中的π鍵比乙烯分子中的π鍵結(jié)合得比較牢固.
正由于乙烯和乙炔分子具有上述結(jié)構(gòu)上的差異,因此表現(xiàn)在對不同試劑的反應(yīng)上,活潑性就不同.乙烯分子中π電子云比乙炔的集中,當(dāng)遇到親電試劑進(jìn)攻時(shí),乙烯比乙炔易加成.溴和高錳酸鉀都屬于親電試劑.