因為Na2CO3在水中變成離子狀態(tài),Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-）
H2O=可逆=H（+）+ OH（-）
這時候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以為NaOH是強堿,H2CO3是弱堿,放在一起就是呈堿性``
是鹽的水解``其他的也是這個意思,這也是為什么NaCl呈中型的原因,因為2個都是強的,放在一起就中和了```不顯性``
顯堿性和顯酸性的鹽有多種情況
1.因為水解顯酸性或堿性的
a.強酸和弱堿反應生成的強酸弱堿鹽,水解顯酸性,強堿和弱酸反應生成的強堿弱酸鹽,水解顯酸性
b 弱酸和弱堿反應生成的弱酸弱堿鹽,誰強顯誰性比如說硫化銨,氨水的電離程度大于氫硫酸的電力程度,所以顯堿性（高中不要求）
c 酸式鹽,電離占主導,則顯酸性,比如亞硫酸氫鈉,硫酸氫鈉（高中認為完全電離）
水解占主導,則顯堿性,比如碳酸氫鈉
碳酸是弱酸 鈉是強堿
強堿和弱酸組成的化合物當然是堿性了
同理 相反的當然顯酸性了
看化合物的組成咯