（1）由上述方程式可得：
+5 0
KClO3-->Cl 【還原反應(yīng)：5價Cl 得到了1*5e-】
-1 0
5HCl-->5Cl 【氧化反應(yīng)：5Cl-得到了5*1e-】
因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為5:1.
（2）因為生成1個Cl2,需要5個電子轉(zhuǎn)移.
設(shè)轉(zhuǎn)移了X個電子,則可列出比例式：
3/5=m/x,x=5m/3
因此電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5m/3
好像我的回答容易接受一點.
希望能對您有所幫助,
已知氧化還原反應(yīng)式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化產(chǎn)物于還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為?若反應(yīng)中得到m個Cl2分子,則此時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為?
已知氧化還原反應(yīng)式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化產(chǎn)物于還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為?若反應(yīng)中得到m個Cl2分子,則此時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為?
其他人氣：352 ℃時間：2019-08-22 14:16:02
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