因?yàn)榉磻?yīng)物的能量高,需要釋放一定量的能量,才能得到能量較低的生成物,所以為放熱反應(yīng).如果從方程式來看：反應(yīng)物==生成物+Q（要使反應(yīng)前后能量相等則要在低能量的生成物上加個(gè)Q）
確實(shí)反應(yīng)前Q較大,但化學(xué)鍵斷裂是吸收能量,是-Q,移過去不就變成+Q了嗎
為什么反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)候會(huì)是放熱反應(yīng)
為什么反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)候會(huì)是放熱反應(yīng)
我是這樣想的,反應(yīng)物的能量就是舊的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量.生成物的能量就是新化學(xué)鍵行程釋放的能量.如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,那么不就是吸收的能量大于釋放的能量,不就是吸熱反應(yīng)么?
我是這樣想的,反應(yīng)物的能量就是舊的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量.生成物的能量就是新化學(xué)鍵行程釋放的能量.如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,那么不就是吸收的能量大于釋放的能量,不就是吸熱反應(yīng)么?
化學(xué)人氣：210 ℃時(shí)間：2020-05-24 11:27:23
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