4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 87g--------22.4L
x----y----------0.56L
解得x=0.1mol
y=2.175g
所以,需要消耗MnO22.175g
被氧化的鹽酸的量,因?yàn)橛幸话氡谎趸?因此有0.05molHCL被氧化
在加熱條件下,用MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）
在加熱條件下,用MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）
1.需要消耗MnO2多少克?
2.被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
1.需要消耗MnO2多少克?
2.被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
化學(xué)人氣：197 ℃時(shí)間：2020-01-30 15:02:57
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