現(xiàn)有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.將兩種溶液等體積混合,混合成中性,則a+b的大小關(guān)系為大于14.為什么
現(xiàn)有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.將兩種溶液等體積混合,混合成中性,則a+b的大小關(guān)系為大于14.為什么
化學(xué)人氣：970 ℃時間：2019-08-21 12:38:28
優(yōu)質(zhì)解答
如果這個酸不是醋酸而是鹽酸（設(shè)它的pH=a’）,那么a‘+b=14;（根據(jù)氫氧根濃度=氫離子濃度）由于醋酸是弱酸,所以此時它的氫離子濃度應(yīng)該小于鹽酸,因為如果等于鹽酸,那么反應(yīng)過程中,促進(jìn)醋酸電離,溶液最終顯示酸性,不是PH=7；所以醋酸pH(氫離子負(fù)對數(shù))a>a‘;所以a+b>14;
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