（1）生成二氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的減少量，即84.8g-80.4g=4.4g
故答案為：4.4
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106   2×36.5          44
 x      y              4.4g

106

x

＝

2×36.5

y

＝

44

4.4g

解之得：x=10.6g，y=7.3g
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
（3）所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=

HCl的質(zhì)量

鹽酸的質(zhì)量

×100%=

7.3g

73g

×100%=10%
答：所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%