高一化學(xué)題=,=
Cu+H2SO4 = CuSO4+H2
然后0.2mol的電子轉(zhuǎn)移,就是0.1mol的Cu發(fā)生了變化,因為1mol的Cu變化了2mol的電子而變成了離子,也就是說0.1mol的H2SO4被還原,至于沒有被還原的量,你應(yīng)該少了一個總量條件或濃度系數(shù)吧.
銅與濃H2SO4反應(yīng),若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的H2SO4中沒有被還原的H2SO4質(zhì)量為多少?
銅與濃H2SO4反應(yīng),若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的H2SO4中沒有被還原的H2SO4質(zhì)量為多少?
請各位幫一下忙!
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化學(xué)人氣：710 ℃時間：2020-09-18 08:10:58
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