濃硫酸和銅的方程式CU+2H2SO4（濃）=CUSO4+SO2+2H20
反應(yīng)掉0.2MOL硫酸則銅反應(yīng)了0.1MOL,原來銅是0.4MOL,則剩下0.3MOL銅,0.1MOL硫酸.
加入硝酸后,硝酸和銅反應(yīng),離子方程式3CU+2N03- +8H+=4H20+3CU2+ +2NO
氫離子是硝酸中的和硫酸中的氫離子之和,為0.4MOL,所以是銅過量,用氫離子算NO的量.根據(jù)方程式,NO 0.1MOL
將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后,消耗了0.2mol的H2SO4……
將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后,消耗了0.2mol的H2SO4……
將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后,消耗了0.2mol的H2SO4（氣體全部逸出）,在剩余物質(zhì)中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的量為.
將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后,消耗了0.2mol的H2SO4（氣體全部逸出）,在剩余物質(zhì)中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的量為.
化學(xué)人氣：502 ℃時間：2019-09-26 15:33:54
優(yōu)質(zhì)解答
我來回答
類似推薦
- 將過量的Fe粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2mol H2SO4),假定濃硫酸的還原產(chǎn)物只有SO2
- 實驗室欲用18mol/L的濃硫酸稀釋配制500ml 2mol/L H2SO4溶液,則需要濃硫酸多少毫升?
- 如何用98%的濃硫酸配置2mol/L的硫酸溶液
- 實驗室要配置2mol·L的H2SO4溶液250mL.需要密度1.84g·cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少mL.
- 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之98,密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸體積___
- sandy is from japan.maybe she is from
- 大家?guī)兔纯催@幾句話分別是形容春夏秋冬各是什么季節(jié)謝謝了.
- 有無條線段,長度分別為1,3,5,7,9.從中任選3條,不可重復(fù),一定能組成三角形得概率為
- 將下列成語結(jié)成對,連線.
- 作文如何表達(dá)情感?
- 一般家庭怎么消毒殺菌
- 初一數(shù)學(xué)：求下列各式中X的值
猜你喜歡
- 1氧化鐵還原成四氧化三鐵,為什么是還原反應(yīng)
- 22010至2011六年級下冊數(shù)學(xué)期中試卷蘇教版
- 3開卷有益的名人讀書故事
- 4函數(shù)圖象關(guān)于點M(a,0)和點N(b,0)對稱,則函數(shù)y=f(x)是周期函數(shù)嗎
- 5過濾除菌操作時,將菌液注入濾器過濾,時間不宜過長,壓力控制在多少為宜?
- 6“5、5、5、1”四個數(shù)字,利用加減乘除括號,計算出24
- 7鄭人買履80字感想 急
- 8兩道數(shù)學(xué)必修5等差數(shù)列的題
- 9先化簡,再求值:(X的平方-4x+4/x+8-2-x/1)÷x的平方-2x/x+3 其中x的平方-4=0
- 10在標(biāo)況下,如果1.6L氧氣含n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為?
- 11已知數(shù)列an的通項公式an=1/(4n²-1),若數(shù)列an的前n項和Sn=7/15則n為多少
- 12如果三點A（a,2）、B（5,1）、C（-4,2a）在同一條直線上,求常數(shù)a的值.怎么做啊