弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸為主要存在形式時(shí)的ph值

化學(xué)人氣：125 ℃時(shí)間：2020-03-14 16:45:17

優(yōu)質(zhì)解答

濃度都沒(méi)有,如果弱酸濃度為1mol/L,pH=1.88如何計(jì)算的??？Ka等于是酸的電離平衡常數(shù)。他寫(xiě)pKa，a后面沒(méi)有1、2、3……那就是表示是一元酸。

設(shè)氫離子電離濃度為[H+]，因?yàn)槭菃渭內(nèi)跛崛芤?，Ka=3.75，不算太弱，所以忽略水電離對(duì)[H+]的貢獻(xiàn)，[H+]=[A-]。而[HA]=cHA-[H+]

所以有[H+][A-]/[HA]=Ka

弱酸的[H+]遠(yuǎn)遠(yuǎn)＜cHA，所以cHA-[H+]≈cHA

pKa=-lgKa，所以Ka=10^-3.75

所以[H+]^2=10^-3.75。故[H+]=0.013335214321633mol/L
所以pH=-lg(0.013335214321633mol/L)=1.88