為什么在可逆反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)平衡點(diǎn)向氣體體積減小方向移動(dòng)
我在網(wǎng)上查,給出的回答是：
我們知道,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng).關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,可以這樣理解.
如合成氨反應(yīng)：N2 + 3H2=2NH3 ,這是一個(gè)體積減小的反應(yīng).如果反應(yīng)達(dá)到平衡后,使反應(yīng)容器的體積減小,這樣反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大了.而容器的體積減小,則反應(yīng)物的濃度就增大,所以平衡正向移動(dòng),即向體積減小的方向移動(dòng).所以增大壓強(qiáng)平衡點(diǎn)向氣體體積減小方向移動(dòng).
我奇怪的是,反應(yīng)容器體積減小,這個(gè)反應(yīng)兩邊都是氣體,因此反應(yīng)物和生成物濃度增大的量是一樣的,所以平衡應(yīng)該不移動(dòng)的啊……