你的說法有些問題:增大壓強(qiáng),平衡向著壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng).中學(xué)階段直接引用了勒夏特列原理來解釋,到了大學(xué)階段,會(huì)從化學(xué)熱力學(xué)角度解釋,這里可以給你說說:在一定溫度下,每一個(gè)可例反應(yīng)都對(duì)應(yīng)一個(gè)平衡常數(shù),這就意味著平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),壓強(qiáng),濃度等都不能影響平衡常數(shù);但是平衡常數(shù)卻體現(xiàn)在反映物與生成物的分壓(氣相反應(yīng))或濃度(液相)之間的關(guān)系,(譬如說一個(gè)氣相反映的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)等于各種物質(zhì)(反映物,生成物)的分壓以其系數(shù)為冪的連乘積)這里就是關(guān)鍵了,系數(shù)對(duì)平衡的影響就靠壓強(qiáng)體現(xiàn):譬如說合成氨反應(yīng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)式:K=P(NH3)^2/(P(N2)*P(H2)^3),當(dāng)增大總壓強(qiáng)(通過壓縮體積改變壓強(qiáng)),各物質(zhì)的分壓也改變了,而分壓以系數(shù)為冪的連乘積也改變了,但平衡常數(shù)卻不變,為了滿足這一條件,平衡的移動(dòng)成為必然.如果你想知道更多,自己可以買本大學(xué)的無機(jī)化學(xué)看看,化學(xué)競(jìng)賽的同學(xué)也因該知道.