1、K2CO3的質(zhì)量=27.6gx50%=13.8g
K2CO3與KNO3不反應(yīng)
K2CO3與Ca（NO3）2的反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3 設(shè)反應(yīng)生成x克碳酸鈣
138 100
13.8gx
138:100=13.8g：x
解得x=10g
答：生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g

2、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這里有一個(gè)方法不用刻意去算KNO3的質(zhì)量
溶液中的溶質(zhì)=溶液中的物質(zhì)-不在溶液中的物質(zhì)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=（26.2g+13.8g-10g（沉淀不在溶液中的碳酸鈣））/（156.2g+27.6g+26.2g-10g（同理））x100%=15%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%