C(Na+)=C(Cl-)=3C(Cu2+)=3C(SO42-)=0.3mol/L
n(Cl-)=0.3*0.1=0.03mol n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol
陰極：Cu2+ +2e===Cu
1mol 2mol
0.01mol x=0.02mol
2 H+ + 2e=== H2
2mol 2mol 22.4L
x=0.01mol y=0.01mol 0.112L
共得到0.02+0.01 ==0.03mol
陰極：2Cl- ------2e====Cl2
2mol 2mol
x=0.03 0.03
Cl-恰好完全反應(yīng)
H2 O=== H+ + OH-
1mol 1mol
0.01mol x=0.01mol
C(OH-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
POH =-lg(C(OH))=-lg0.1=1
POH+PH=14
所以PH=14-1=13
由NaCl和CuSO4組成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取該混合溶液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,
由NaCl和CuSO4組成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取該混合溶液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,
通電一段時(shí)間后,在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體.若溶液體積仍為100mL,此時(shí)溶液的ph=(13)
tell my why,
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化學(xué)人氣：286 ℃時(shí)間：2019-08-21 15:19:30
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