用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　?。?A.1mol?L-1 B.2 mol?L-1 C.3 mol?L-1 D.4

用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　?。?br/>A. 1mol?L^-1
B. 2 mol?L^-1
C. 3 mol?L^-1
D. 4 mol?L^-1

化學(xué)人氣：321 ℃時(shí)間：2019-10-08 11:32:50

優(yōu)質(zhì)解答

電解0.1LH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-→Cu，2H⁺+2e^-→H₂↑，
兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽(yáng)極生成0.1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH₂只得到了0.2mol電子，
所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=

得到銅離子的濃度為：

0.1mol

0.1L

=1mol/L．
故選：A．

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