Fe+ H2SO4 = H2 + FeSO4 ,
H2 896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/22.4L = x mMol/1 Mol,
得到氫氣 x=896mL*1Mol/22.4L=40 mMol,
參與該反應(yīng)的 H2SO4 是 40 mMol,富余 H2SO4 量的計(jì)算：
2 mMol/mL *110 ml - 40 mMol=180 mMol,
富余的硫酸與氧化鐵反應(yīng),成為硫酸鐵[Fe2(SO4)3]溶液.
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O,
硫酸鐵[Fe2(SO4)3]又與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng),生產(chǎn)Fe2+離子,理由是最后的濾液中沒有Fe3+,只有Fe2+.就是說,Fe既和硫酸反應(yīng)置換出氫氣,又同時(shí)與3價(jià)鐵離子氧化還原最終成為+2價(jià)鐵離子,且最終沒有留下單質(zhì)鐵.反應(yīng)式：
Fe + Fe2(SO4)3 = 3 FeSO4 .
180 mMol 硫酸,中和 180/3=60 mMol 的Fe2O3,
故 Fe2O3的質(zhì)量數(shù)=（56*2+16*3）g/Mol * 60 mMol=9600 mg=9.6g;
將反應(yīng)物過濾,濾渣干燥、冷卻,濾渣應(yīng)該僅是CuO,質(zhì)量為1.28g,因?yàn)闉V液中陽離子只有Fe2+,Fe3+全部被Fe還原完全.
將濾液溶液稀釋至200mL,再從中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,邊滴邊振蕩,加至20mL時(shí),開始出現(xiàn)沉淀,表明析出Fe(OH)2:
FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,
NaOH 當(dāng)量數(shù)=1 mMol/mL * 20 mL = 20 mMol,
Fe2+ 的當(dāng)量數(shù)=20/2=10 mMol,這是50mL濾液的用量,對應(yīng)于200mL的溶液,
Fe2+的當(dāng)量數(shù)=10*4=40 mMol,其濃度=40/200 mMol/mL=0.2 Mol/L.