Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
根據(jù)題目所給的條件（濾液中金屬陽離子只有Fe2+；當加至20ml時,開始出現(xiàn)沉淀）我們可以確定的是硫酸是過量的.過量的硫酸中和1mol/LNaOH溶液20ml,這樣可以求得有0.01mol硫酸沒和混合物反應.
（1）既然硫酸是過量的那么反應過濾后的濾渣只能是銅了,根據(jù)銅為1.28g就可以推算出氧化銅的質(zhì)量了.
（2）我們知道了反應后過量的硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol,那么參與反應的硫酸就為0.21mol.在第一問中我們求出了氧化銅的質(zhì)量,也就可以求出和氧化銅反應消耗的硫酸的物質(zhì)的量；再根據(jù)得到氫氣的質(zhì)量我們可以求得和鐵反應消耗硫酸的物質(zhì)的量.這樣用總共參與反應的硫酸的物質(zhì)的量減掉和鐵、氧化銅反應消耗的硫酸的物質(zhì)的量,我們就可以得到和氧化鐵反應的硫酸的物質(zhì)的量.根據(jù)和氧化鐵反應消耗硫酸的物質(zhì)的量就可以求出氧化鐵的質(zhì)量.
（3）這一問是想問溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的濃度嗎.其實問題的關(guān)鍵還是求溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量,有了物質(zhì)的量直接除以溶液體積,物質(zhì)的量濃度就得到了.根據(jù)題目所給的這些條件我們可以推斷最后濾液中只有硫酸亞鐵,也就是說參與反應的硫酸中的硫酸根和濾液中硫酸亞鐵中的硫酸根是相等的.這樣亞鐵離子的物質(zhì)的量就是和參與反應的硫酸的物質(zhì)的量相等了.你也可以根據(jù)所求得的氧化鐵和產(chǎn)生氫氣的量求下溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量.
具體過程如下 n(H2SO4)=110ml*2L|mol=0.22mol
由銅元素質(zhì)量守恒得 m(CUO)～m(CU)*80\64=1.6g n(CU)～n(H2SO4) n(CU)=1.28g|64g|mol=0.02mol
1\2n(NAOH)~n(H2SO4) 未反應的H2SO4的物質(zhì)的量為1\2*20ml*1mol|l=0.01mol
n(H2)~n(H2SO4) n(H2)=896ml|22.4L|mol=0.04mol 即與Fe的H2SO4的物質(zhì)的量為0.04mol
與Fe2O3反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.22mol-0.01-0.04-0.02=0.15mol
n(Fe2O3)~3n(H2SO4) n(Fe2O3)=0.05mol m(Fe2O3)=8g
參與反應的SO42-的物質(zhì)的量為0.21mol
n(Fe2+)~(FeSo4)~(SO42-) n(Fe2+)=0.21mol c(Fe2+)=0.21mol|200ml=1.05mol|L
我很詳盡的啦OK，謝謝你拉~~盡管后面數(shù)據(jù)算錯了，但是思路正確，我自己算出來了~~我弱弱地問一句，這不是從別的地方復制來的吧？